九年级化学第九单元课件
第九单元 溶液《溶液的形成》学案 总 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李红 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：1、理解溶液的概念
2、理解溶液的特征
3、会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂
4、了解乳浊液
重难点突破
1、 通过实验理解溶液的概念和溶液的特征
2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂，
一、课前检测（3——5分钟）
1、溶液是由 物质 到另一种物质里形成 、 的混合物；溶液由 和 组成； 溶液具有 性和 性；
2、 叫溶质， 叫溶剂，最常用的溶剂是 ，还有 、 等。
3、溶质可以是 体，也可以是 或 ，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有水，一般把 作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 。食盐水中溶质是 ，溶剂是 。硫酸铜溶液中的溶质是 ，溶剂是 。稀盐酸溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
4、小液滴 的混合物叫乳浊液。 具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。
5、下列物质在水中能形成溶液的是（ ）
A食盐 B大理石 C糖 D酒精
二、合作学习
(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水； 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
食盐 糖 硫酸铜晶体
现象
结论
实验思考： 1、该实验中溶质都是 体；溶剂是
2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？请举例说明？你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？
3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如 一杯糖水，上面和下面一样甜吗？
4、讨论教材27页讨论问题？（判断溶质和溶剂）
(二) 活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
1、实验现象填写在教材28页表格中
2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性 ；同种物质在不同溶剂中的溶解性也 ；
（三）活动与探究：药品：水 乙醇 红墨水
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的 判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是 ，另一种是溶质；
3、通过以上实验探究可得溶质可以是 、 还可以是 例如：盐酸溶液中的溶质就是气体 ，溶剂是 ；
(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水； 仪器：试管两支、胶头滴管
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中得到的混合物是不是溶液？为什么？
三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）
1．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( )
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列物质混合，所得结论正确的是（ ）
A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液
C. 食盐和汽油——溶液 D. 碳酸钙和水——溶液
3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )
A.催化作用 B.乳化作用
C.吸附作用 D.还原作用
4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物
B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题1 《溶液的形成》学案 第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象
重难点突破
1、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第14页 “知识点睛”完成情况
检测问题：
二、合作学习，疑难点拨
1、物质在溶解过程中发生两种变化：一是 过程，这一过程要 热；二是 过程，这一过程要 热；
2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。
（1） “一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶 溶液
（2） 农业生产上用来选种的食盐水 乳浊液
3.溶液的基本特征是（ ）
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。
讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？什么情况下表现为溶液温度降低？什么情况下表现为溶液温度不变？
三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖
C．氯化钠 D．浓硫酸
2、50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量 （ ）
A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 无法确定
3、写出下列溶液中的溶质
硫酸铜溶液： ；碘酒： ；盐酸： ；医用酒精： ；
4.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )
A.溶液虽均一稳定，但未必无色
B.溶液中各部分的性质是相同的
C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D.一种溶液中只能含一种溶质
5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）
6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（ ）
A．吸收热量 B．放出热量
C．吸收热量等于放出热量 D．吸收热量和放出热量不相等
8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）
A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来
9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第一课时学案 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、 理解饱和溶液和不饱和溶液
2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
重难点突破
利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液
一、 课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）
1、溶液分为 和 两种状态
2、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
3、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。
4、一般情况下，饱和溶液通过 或 可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过 或 可以转化为饱和溶液；
二、合作学习，疑难点拨
活动与探究（一）
在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究
操作 （1）加入5克KNO3搅拌 （2）再加入5克搅拌 （3）加热升温至50 ℃搅拌 （4）冷却至常温，再加10 ml水搅拌
现象
结论
实验分析得出结论
1、 操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?
2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中 无限制的溶解KNO3.
3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和 有关。即一定量的溶剂中,当 改变的时候，饱和溶液 转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?
4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和 有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .
5、上述实验说明：（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定 一定， 一定，且 继续溶解该溶质。
（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 和
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和 。
6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗？
7、阅读教材35页， 叫结晶，溶液结晶的方法有 和 。
三、课堂提升
1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定
2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水
C．降低温度 D．恒温蒸发水分
4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
5．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
选项 A B C D
加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第二课时学案 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、 了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）
2、 了解固体、气体物质的溶解度的影响因素
重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线
一、 课前检测（阅读教材35——38页）
1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
2、固体的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度是指：在压强为 和一定的 时，气体溶解在 体积的水里达到 状态时的气体体积。
3、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）
A、溶液：溶质=4：1 B、 溶液：溶质=5：1
C、溶质：溶剂=1：5 D、 溶液：溶剂=5：4
4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
（1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示KNO3的 溶解。
（4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 。
二、合作学习
（一）固体溶解度概念的四大要素：（阅读教材36页）
①条件： ②标准：
③状态： ④常用单位：
（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。
1、溶解度曲线表示的意义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的 和溶解度随温度的 。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的 ，该溶液必然是 溶液。
③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有 的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是 溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是 溶液。
2、溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”较陡，如
②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，表现在曲线的“坡度”较平坦，如
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”下降，如
（三）气体的溶解度
1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受 的影响。压强增大，气体溶解度 ；压强减小，溶解度 。
2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度受 的影响，温度升高，气体的溶解度变 。
三、课堂提升
1．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是 。
②随温度升高溶解度降低的是 。
③等质量的.三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。
④a点表示的含义是 。
⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是 物质的溶液。
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第一课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、 理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算
3、 利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液
重难点突破
通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算
一、课前检测（阅读教材42页）
1、对于有色溶液来说可以根据颜色的 判断溶液的浓稀 。
2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是 与
之比。计算公式为： 。
3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准 和 的质量。没有溶解在溶剂中的溶质 算作溶质质量。
4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算 和 的质量。
（2）用 称取固体溶质的质量，用 量取溶剂的质量。（3） （4）把配置好的溶液装入 中，并贴上 。
5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？
6、配制100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？
二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）
例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？
例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？
分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时， 克水中最多能溶解 克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了 克硝酸钾，形成的溶液的质量是 克。
例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？
三、课堂提升
1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？
2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？
3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、 溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。
一、 课前检测（阅读教材43页例2，完成下列题目）
1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少？
2、 将80克40％的硝酸钠溶液稀释成20％的溶液需加水多少克？
二、合作学习，难点突破
1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数？如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数？
2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少？
3、将80克20％的硝酸钠溶液改变成40％的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠？或蒸发掉多少克水？
4、现将50克20％的硝酸钠溶液和50克40％的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数？
三、课堂提升
1、将100g10％的KNO3溶液的质量分数改变为20％，可以蒸发 g水，或加入
gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液应加 g(写出过程)
3、 现将50g30％的KCl溶液与150g10％的KCl溶液混合，计算所得溶液中溶质的质量分数？
3、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、 根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算
一、 课前检测
预习提示：（1）、根据化学方程式计算时，反应物、生成物的量都是纯量，参加反应或生成的溶液，必须用它们的溶质质量进行计算
（2）、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法：
A反应后溶液的质量＝生成溶质的质量+溶剂的质量（含生成的水和原有的水）
B反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应（且不溶于水）的物质的质量
1、13锌克和足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气和硫酸锌？
2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？
二、合作学习，重难点突破
1、200克稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.4克，求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数？
（2）生成物溶液的溶质的质量分数？
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液？（80℃时生成物的溶解度为71克）
三、课堂提升
1、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。（反应方程式为： ）
2、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（氯化钾不与稀盐酸反应）（反应方程式为： ）
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习